下列符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是

A. O2        B. Zn         C. N          D. Ca2+

B


解析:

A、不表示一個(gè)原子C、不表示一種物質(zhì) D、不表示一種物質(zhì)、不是一個(gè)原子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A，B，C，D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A，B，C，D 四種元素的元素符號(hào)．同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑．
（2）用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程
．
（3）圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為
r（Cl-）＞r（K+）
r（Cl-）＞r（K+）
（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究
方案中比較可行的是
②④
②④
（填序號(hào)）．
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性
③比較原子半徑大小    　　 ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（5）A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）
Al
Al
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（3）向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族

（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�
N3-
N3-
＞
O2-
O2-
＞
Al3+
Al3+
（填元素微粒符號(hào)）；
（3）①寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
②用電子式表示B元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程

③E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
．
（4）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：
，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵是
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
．試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
SO2+2H2O+=SO42-+4H+
SO2+2H2O+=SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

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(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

   ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

   ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。

(3)向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。

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