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（I）酸雨形成的主要原因是
 
．
某化學學習小組采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數據如下（提示：pH越小酸性越強）
時間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是
 
，發(fā)生的反應為
 
．
（II）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，寫出用A制漂白粉的化學反應方程式
 
．
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應方程式為
 
．
（3）若D是空氣質量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質的一組試劑是
 
（請寫出試劑名稱）．若已部分變質則實驗現象為
 
．
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮氣體，則反應①的化學方程式為
 
．
考點：無機物的推斷,二氧化硫的化學性質
專題：推斷題,元素及其化合物
分析：（I）大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等，導致酸雨；酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強；
（II）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，則D為Fe，A可用于自來水消毒，結合轉化關系，可知A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，利用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水制備漂白粉；
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，由轉化關系可知，A為氧氣、D為碳，故B為二氧化碳、C為CO，在高爐煉鐵中CO與氧化鐵反應得到Fe與二氧化碳；
（3）若D是空氣質量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO2，A是燒堿溶液，由轉化關系可知，B為Na2SO3，C為NaHSO3，Na2SO3變質會生成Na2SO4，可以用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗，B溶液中加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體，說明B部分變質；
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮氣體，則反應①為氨氣與氧氣反應得到NO與水．
解答： 解：（I）大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等，導致酸雨；酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，反應方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案為：大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等；酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（II）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，則D為Fe，A可用于自來水消毒，結合轉化關系，可知A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，利用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水制備漂白粉，反應方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，由轉化關系可知，A為氧氣、D為碳，故B為二氧化碳、C為CO，在高爐煉鐵中CO與氧化鐵反應得到Fe與二氧化碳，反應方程式為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，
故答案為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（3）若D是空氣質量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO2，A是燒堿溶液，由轉化關系可知，B為Na2SO3，C為NaHSO3，Na2SO3變質會生成Na2SO4，可以用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗，取少量B配成溶液，加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體，
故答案為：鹽酸和氯化鋇溶液；取少量B配成溶液，加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體；
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮氣體，則反應①為氨氣與氧氣反應得到NO與水，反應方程式為：4NH3+O2 
   高溫   
.
催化劑
 4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+O2 
   高溫   
.
催化劑
 4NO+6H2O．
點評：本題考查無機物推斷，熟練掌握元素化合物知識是關鍵，側重對基礎知識的鞏固，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
C、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式；
 

若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極．
（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：
        2PbSO4+2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時
 
（填物質名稱）在負極發(fā)生反應．放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為
 
mol．
（3）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．則此燃料電池工作時，其電極反應式為：負極：
 
；正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．現用足量的密度為 1.19g/cm-3、質量分數為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應，產生的氯氣在標準狀況下為6.72升．
（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的HCl氣體多少升
（2）此方法與用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時，消耗的鹽酸中表現為酸性的HCl的物質的量之比是多少
（3）計算此反應中被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．
請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變
 
（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）起始充入2mol?L-1 N2和5.5mol?L-1 H2，經過50min，NH3的濃度為1mol?L-1，
則v（N2）=
 
mol?L-1?min-1、C（H2）=
 
mol?L-1；
（4）已知NH3（g）═NH3 （l）△H=-QkJ?mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是
 
（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度            b．二氧化氮的濃度
c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是
 
（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理        b．充分利用太陽能等清潔能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是
 
（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法
（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、
 
、蛋白質、無機鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是
 
．
②下列物質中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為
 
（填物質的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和
 
試劑共同完成．
（3）材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料    c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
（填化學式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度
 
（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各小題
（1）按要求寫出下列反應方程式
①實驗室制取乙炔：
 
；
②乙醛發(fā)生銀鏡反應：
 
；
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：
 
；
（2）分子式為C6H12的某烯烴，核磁共振氫譜顯示各類峰的面積之比為3：2：1，則該烯烴的結構簡式和名稱可能為
結構簡式 系統(tǒng)命名法命名
可能1
可能2
…
（3）標準狀況下11.6g某氣態(tài)烴A的體積約為4.48L，充分燃燒后通過足量堿石灰充分吸收，堿石灰增重53.2g．請完成下列問題：
①該氣態(tài)烴A摩爾質量為
 
（列式計算出結果）；
②求氣態(tài)烴A的分子式（要求簡要過程）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間、同一地點空氣（含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略）中SO2的含量．實驗裝置如圖所示，反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO2和I2發(fā)生反應為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（
N2、O2不與I2、淀粉反應），試回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃管的下端浸在水中），然后
 
，若
 
（注意閥的單向性），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）若A溶液的體積為V mL，其中I2的濃度為c mol?L-1，當A溶液藍色消失后，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學注射器內抽得氣體的體積分別為V1mL、V2mL（所有的體積已折算成標準狀況下的體積），且V1＞V2，則甲、乙兩位同學的測定結果中與該地點空氣中SO2的體積分數真實情況最接近的是
 
 （填“甲”或“乙”），其結果用c、V、V1或V2等可表示為
 
×100%．另一位同學實驗結果產生較大誤差的原因可能是
 
．
（3）試管中的A溶液也可以用
 
代替（填物質名稱）；若欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫，則有關反應的化學方程式是
 
．
（4）正常雨水的pH約為5.6，其原因是
 
．空氣中的SO2 隨雨水降下就成為酸雨．現取一份雨水樣品，每隔一定的時間測定其pH，結果見下表：
測試時間（h） 0 1 2 4 8
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
試說明雨水樣品的pH 減小的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是大家熟悉的與生命活動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有下列轉化關系：

其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質甲進一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關問題：
（1）在A、B、C、D四種化合中，所含元素相同的是（寫物質名稱）
 
、
 
．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉化為C的？
 
．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是
 
．

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同步練習冊答案