Question

利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為

 

．
（2）M所含元素的電負性由大到小順序為

 

，N原子以

 

軌道與O原子形成σ鍵．
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有

 

（填序號）．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．范德華力 e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃�。甅水溶性小的主要原因是

 

．
（5）基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式為

 

，Cu²⁺等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc³⁺、Zn²⁺的水合離子為無色的依據(jù)是

 

．

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍色	無色

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況

專題：

分析：（1）依據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式判斷其晶體類型；
（2）元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減�。�
（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知X分子中存在配位鍵和共價鍵，據(jù)此解答即可；
（4）分子內(nèi)氫鍵的存在，導致水溶性減小，據(jù)此解答即可；
（5）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進行失去，進而書寫Cu²⁺的外圍電子排布式；判斷Sc³⁺、Zn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色．

解答： 解：（1）依據(jù)所給X的結(jié)構(gòu)簡式判斷，X難溶于水、易溶于有機溶劑，故X為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（2）同周期自左而右電負性增大，故電負性O＞N＞C＞H，由結(jié)構(gòu)簡式可知N原子共形成3對共價鍵，1個配位鍵，即N原子采取sp²雜化，故答案為：O＞N＞C＞H；sp²雜化；                     
（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知X分子中存在配位鍵和共價鍵，故選：be；              
（4）由于M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小，故答案為：M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小；
（5）Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹，Zn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，d軌道上有10個電子，故Zn²⁺ 無色，Sc³⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其d軌道上有0電子，處于全空，故沒有顏色，故答案為：3d⁹；3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．

點評：本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷，學習中注重相關基礎知識和解題方法的積累．