一定條件下，跟1mol反應(yīng)的H2或溴水中Br2的最大量分別是（　　）
A、11mol，9mol
B、9 mol，6mol
C、6mol，5 mol
D、l3 mol，9mol
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：雙鍵、羰基、苯環(huán)均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：雙鍵、羰基、苯環(huán)均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含3mol雙鍵、2molC=O、2mol苯環(huán)，則消耗氫氣為11mol；
酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)加成消耗溴為3mol、苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)消耗溴6mol，共消耗9mol，
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是
 
，所含分子數(shù)最多的是
 
，含有原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．（用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量；
②稱量NaOH固體；
③將燒杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也引流入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的NaOH固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，上下?lián)u勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為
 
．
（2）實驗中需要用到的容量瓶的規(guī)格為
 
．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
（3）本實驗中需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（4）如果實驗遇到下列情況，對該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①攪拌以加速溶解時不小心灑出少許溶液
 
．
②定容時俯視觀察液面
 
．
③NaOH固體稱量時間過長
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D、Z的化學(xué)活潑性一定比X強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗：
①取維生素C樣品研碎，．稱取該試樣0.704g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無任何殘留物，將生成物（僅有兩種物質(zhì)）先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
②將少許研碎的維生素C樣品和適量的紫色石蕊試液充分混合后，溶液顏色變紅．
請解答下列問題：
（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是
 
mol；碳元素的質(zhì)最是
 
g．
（2）維生素C中
 
（填“含”、“不含”或“無法確定是否”）有氧元素，理由是根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知
 
．如你回答“含”有，請計算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫．稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如果要確定維生素C的分子式，你認(rèn)為還需要知道的信息是
 
．
（4）維生素C和紫色石蕊試液混合后，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
 （填“酸”、“堿”或“中”）性．查閱有關(guān)資料顯示，維生素C具有還原性．請以淀粉溶液、碘水為試劑，寫出驗證維生素C具有還原性的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變      
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
e．體系壓強保持不變   
f．每生成1 mol SO2的同時消耗1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石灰石
B、醋酸、燒堿、硫酸銅
C、磷酸、熟石灰、苛性鉀
D、鹽酸、酒精、醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是（　�。�
A、試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性
B、試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性
C、試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D、試管中盛淀粉KI溶液，驗證氯氣氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L NaHA溶液
①若H2A的兩步電離都是可逆的，則電荷守恒：
 
；物料守恒：
 
．
離子濃度大小順序：pH＞7：
 
；pH＜7：
 
．
②若H2A的第一步電離是完全的，第二步電離是可逆的，則電荷守恒：
 
；物料守恒：
 
．
離子濃度大小順序：
 
．
③若H2A的兩步電離都是完全的，則電荷守恒：
 
；物料守恒：
 
．
離子濃度大小順序：
 
．

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同步練習(xí)冊答案