3．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是（　�。�
①R元素的最高正價是+5價　    
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數(shù)為7　
④R元素的原子序數(shù)為7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，應為ⅦA族元素，該元素可形成含氧酸HRO3，則應為Cl元素，F(xiàn)無正價，以此解答該題．

解答 解：該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，應為ⅦA族元素，該元素可形成含氧酸HRO3，則應為Cl元素，
①Cl元素的最高正價是+7價，故錯誤；   
②Cl元素化合價有+1、+3、+5、+7價，還可形成其他含氧酸，故正確；
③Cl元素原子的最外層電子數(shù)為7，故正確；　
④Cl元素的原子序數(shù)為17，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布特點，注意元素周期律的遞變規(guī)律．

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13．前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列關于${\;}_{72}^{185}$Hf的敘述中，正確的是（　　）
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14．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
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11．下列原子中，半徑最小的是（　�。�
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18．下列物質的命名錯誤的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3  1-丁烯
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A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質常用作半導體材料
C．最高價氧化物不與任何酸反應D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．CO32-D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）C→D的化學方程式，反應類型為水解反應或取代反應．
（3）B+D→F的化學方程式．
（4）X的結構簡式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
  A．能發(fā)生水解反應               B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
  C．能使Br2/CCl4溶液褪色         D．能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體，其結構簡式為．
    ①苯環(huán)上有三個側鏈且苯環(huán)上一氯代物只有兩種    
    ②不能發(fā)生水解反應，遇FeCl3溶液顯紫色 
    ③能使溴水反應而褪色    
    ④1moLF最多能和2molNa反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選用酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準鹽酸溶液進行滴定，則測得的結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）滴定結果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液NaOH的
體積/mL		標準鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5630.30
325.000.2226.31
若鹽酸標準溶液的濃度為0.1000mol•L-1，則該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1044 mol•L-1．

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