【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測(cè)。

（1）25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

Ka1

Ka2

HA

1×10-4

H2B

1×10-2

5×10-6

①25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

②25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

【答案】Na+、A-、OH-、HA、H+ 10-6 ＜ HB-的電離程度大于其水解程度 HA+B2-=A-+HB- HPO42-+OH-=PO43-+H2O

【解析】

(1)①根據(jù)題目信息可知HA為弱酸，所以NaA溶液中存在A-的水解使溶液顯酸性，而水解是微弱的，同時(shí)溶液中存在水的電離，所以溶液中離子濃度由大到小為Na+、A-、OH-、HA、H+；pH=8的NaA溶液中c(H+)=10-8mol·L-1，則溶液中c(OH-)=10-6mol·L-1，氫氧根離子全部由水電離，所以由水電離出的c(OH-)=10-6mol·L-1；

②NaHB溶液中存在HB-H++B2-，其電離平衡常數(shù)為5×10-6，同時(shí)存在HB-的水解，其水解平衡常數(shù)為，其電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，所以溶液顯酸性，即pH＜7；

③根據(jù)題目信息可知酸性：H2B＞HA＞HB-，所以反應(yīng)的離子方程式為HA+B2-=A-+HB-；

(2)據(jù)圖可知當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，PO43-濃度上升，HPO42-濃度下降，所以離子方程式為HPO42-+OH-=PO43-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__。

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)?/span>__。

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為__，碳原子的雜化類(lèi)型__。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有__(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價(jià)鍵 e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

-24.1

38.3

155

沸點(diǎn)/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是__。

（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為_。陰離子的立體構(gòu)型為__。

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）油酸的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)中含有、和兩種官能團(tuán)，則通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法是__________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法是______。

（2）某種油脂發(fā)生氫化反應(yīng)，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為；等物質(zhì)的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應(yīng)共消耗。若該油脂是簡(jiǎn)單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計(jì)算）

開(kāi)始沉淀的 pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

②100.8≈6.3

（1）酸浸時(shí)，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。

A.將礦石粉碎 B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間 C.適當(dāng)升高溫度

（2）酸浸時(shí)， MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 __________________。

（3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過(guò)_______________ molL-1（保留一位小數(shù)）。

（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ___________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（6）流程中需要加入過(guò)量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進(jìn)一步純化， 其實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進(jìn)步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護(hù)等社會(huì)關(guān)注問(wèn)題的焦點(diǎn)。如CO2是人類(lèi)工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>____。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>____。

（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

電極a的電極反應(yīng)式____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

完全沉淀的pH

5.2

9.6

3.2

13.1

10.9

②常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時(shí)，LiCl 受熱可發(fā)生水解。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。

(3) “沉鋰”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過(guò)程 a 制取固體 LiCl：_____。

(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程 b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____（保留 2 位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來(lái)鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測(cè)定產(chǎn)品的純度。

已知：i．SnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2·xH2O；ii．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)

顏色

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

Sn

銀白色

232

2260

SnCl2

白色

247

652

SnCl4

無(wú)色

-33

114

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置 E 的儀器名稱(chēng)是_____，裝置 C 中盛放的試劑是_____。

(2)裝置 G 的作用是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)?/span>_____。

①點(diǎn)燃裝置 A 處酒精燈 ②點(diǎn)燃裝置 D 處酒精燈 ③打開(kāi)分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質(zhì)___________（填物質(zhì)名稱(chēng)）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱(chēng)是_____。

(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。

①滴定原理如下，完成 i 對(duì)應(yīng)的離子方程式。

i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____

ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

③產(chǎn)品的純度為_____%（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會(huì)褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案