Question

將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L的鹽酸中，再加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，同時收集到2.24L標準狀況下的氫氣，則該反應(yīng)過程中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式為

 

，所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，n（Cu0）=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，n（H₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及c=

n

V

計算．

解答： 解：n（Cu0）=

8.0g

80g/mol

=0.1mol，n（H₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
發(fā)生CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，
則Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，
  0.2mol 0.1mol
  CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺，
0.1mol 0.2mol
所所以n（HCl）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，
c（HCl）=

0.4mol

2L

=0.2mol?L^-1，
故答案為：CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；0.2mol?L^-1．

點評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及利用反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，題目難度不大．