4．把0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

分析 0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，溶液中存在NH3•H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，以此分析該題．

解答 解：0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，溶液中存在NH3•H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，溶液中c（NH4+）＞c（Na+），由于一水合氨只有小部分電離，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），
則微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液離子濃度的大小，題目難度中等，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，明確混合后溶液中溶質(zhì)以及它們量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含F(xiàn)e（OH）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分
（6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%（用含字母的代數(shù)式表示）．
（7）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．計(jì)算求出聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2
B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)要求對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
A．CH3CH═CHC（CH3）3
B．CH2ICH═CHCH2I
C．
D．HOCH2CH═CHCH2COOH
（1）屬于烴的是A；
（2）屬于鹵代烴的是B；
（3）既屬于醛又屬于酚的是C；
（4）既屬于醇又屬于羧酸的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖．進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為溶解硬脂酸甘油酯．
（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，判斷依據(jù)是水面上漂浮的塊狀物消失所得的混合物為膠體（填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”）．
（3）向所得混合物中加入食鹽，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在上層，這個(gè)操作稱(chēng)為鹽析．
（4）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為冷凝．
（5）日常生活中用熱的純堿溶液來(lái)洗滌粘有油脂的器皿的原因是純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污．
（6）這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)缺點(diǎn)就是容易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用水蒸氣加熱法防止這種現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠(chǎng)廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問(wèn)題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號(hào)）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的另一種畫(huà)法-塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D上把ⅤA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
①寫(xiě)出B、C元素的名稱(chēng)：氧、硫；
②寫(xiě)出一種由B、D元素組成的化合物的電子式或
③寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類(lèi)分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為32種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A．NaI→AgIB．CO2→COC．Cl2→Ca（C1O）2D．Na→NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案