【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2

D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

【答案】C

【解析】

A. A2是反應(yīng)物，AB是生成物，若反應(yīng)達(dá)到平衡，則存在單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成2n molAB，A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)誤；

C. B2是反應(yīng)物，AB是生成物，單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)必然消耗n molB2，若生成n molB2，則相同時(shí)間內(nèi)B2的消耗物質(zhì)的量與產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D.A2、B2都是反應(yīng)物，系數(shù)相同，因此在任何時(shí)刻都存在：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2，不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有8種

B. 聚合物可由單體CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱(chēng)為2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過(guò)程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品

NaNO2 (亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。

A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性

C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是___(填序號(hào))。

A．焰色反應(yīng) B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C．在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D．分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。

X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為____。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線(xiàn)如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________________________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

（3）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________（任寫(xiě)一種）。

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

（3）菠蘿酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠泳w中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高�、鄹杀荂O2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類(lèi)型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵�、吆�4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，38-60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱(chēng)）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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