天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應為LiCoO2+C6 
 充電 
.
放電
CoO2+LiC6，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應為可逆反應
B、放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C、鋰離子電池可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液
D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：由電解池的總反應來確定充放電時的電極反應，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與水之間發(fā)生反應，所以不可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液，根據(jù)二次電池的工作原理來回答判斷即可．
解答： 解：A、充電和放電是條件不一樣的兩個過程，不是可逆反應，故A錯誤；
B、放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應，CoO2+Li++e-=LiCoO2，故B正確；
C、由于單質(zhì)鋰較活潑，易與水反應而變質(zhì)，電解質(zhì)不能用水溶液來做電解質(zhì)溶液，故C錯誤．
D、鋰離子電池的比能量高，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生二次電池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱的反應在常溫下也可能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�
A、SO2、CS2、HI都是直線形的分子
B、BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C、COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D、PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱量燒堿時，燒堿必須（　�。�
A、直接放在托盤上
B、放在濾紙上
C、放在燒杯上
D、放在稱量紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，則氣體A的密度為（　�。�
A、0.714g/mL
B、0.714g/L
C、0.179g/L
D、0.275g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)CuSO4?5H2O的敘述正確的是（　�。�
A、1mol CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
C、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol
D、配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

1．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S 
（9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．
2．在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
元素被氧化．
3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4
 
，H2SO4
 
，NH4HCO3
 
．
4．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)
 
，原因：
 

，隨后
 
．原因（用離子方程式表示
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中通入X和Y各0.16mol，發(fā)生如下反應：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
請回答：
（1）2min內(nèi)，v（Y）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）X的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．

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