向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示.已知:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2,2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.則下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、還原性:I->Fe2+>Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D、原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)═2:1:3
考點(diǎn):離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:計(jì)算題
分析:氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子;通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過(guò)程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過(guò)程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過(guò)程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,據(jù)此回答判斷.
解答: 解:A、反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,故A正確;
B、通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過(guò)程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過(guò)程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過(guò)程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,故B正確;
C、通入氯氣后,碘離子先被氧化,線段AB即在通入氯氣的量為0~1mol的過(guò)程中,碘離子從最大量降到0,表示I-被氯氣氧化,故C錯(cuò)誤;
,通入氯氣的量為1~3mol的過(guò)程中,D、碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列試劑在制備氫氧化鐵膠體時(shí)必須用到的是( 。
A、FeCl3稀溶液
B、煮沸的蒸餾水
C、NaOH溶液
D、食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
B、單質(zhì)熔點(diǎn)97.81℃,是熱和電的良導(dǎo)體,該晶體最可能是分子晶體
C、SiO2晶體屬于原子晶體,1mol的SiO2晶體含有4NA的Si-O鍵(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
D、固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體,金屬晶體含有金屬鍵.非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體,分子晶體主要含有共價(jià)鍵,范德華力,有些分子晶體還含有氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于敘述正確的是( 。
A、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
B、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
C、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積
D、40gNaOH溶解在1L水中,形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知還原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判斷不正確的是( 。
A、Fe3+與I-在水溶液中不能大量共存
B、氧化性:Cl2>Br2>I2
C、將足量Br2加入到FeCl2溶液中,離子反應(yīng)方程式為Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D、將Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+,再氧化Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)═2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol?L-1?s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1
其中正確的是( 。
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、鐵跟稀H2SO4反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示.電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 
 充電 
.
放電
CoO2+LiC6,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B、放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C、鋰離子電池可以用水溶液來(lái)做電解質(zhì)溶液
D、鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問(wèn)題.
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為
 

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).化學(xué)平衡
 
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ,則H2的燃燒熱△H=
 
 kJ?mol-1

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