從①Ba（OH）2溶液 ②HCl溶液  ③Fe  ④CuSO4溶液 中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）酸堿之間的中和反應(yīng)
 

（2）制取H2的反應(yīng)
 

（3）生成沉淀的反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）①②發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用②③制取氫氣；
（3）①④發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀．
解答： 解：（1）①②發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用②③制取氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）①④發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，離子反應(yīng)為Ba2++Cu2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案為：Ba2++Cu2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，熟悉離子反應(yīng)的書(shū)寫方法即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　�。�
A、原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
B、該原子的質(zhì)量數(shù)等于m-n
C、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m+n
D、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的分區(qū)和族
（1）s 區(qū)：ns1-2，包括
 
；
（2）p區(qū)：ns2np1-6，最后的電子填在
 
上，包括
 
  族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；
（3）d區(qū)：（n-1）d1-6ns1-2，最后的電子填在
 
上，包括
 
族元素，為過(guò)渡金屬；
（4）ds區(qū)：（n-1）d10ns1-2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在
 
上，包括
 
，過(guò)渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來(lái)，為過(guò)渡金屬）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，化學(xué)能在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來(lái)越廣泛．
（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸．已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
試?yán)蒙鲜鲂畔⒂?jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
 
．
（2）科學(xué)家可用焓變和熵變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為
 
（填字母）．
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．（NH4）2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室可以利用如圖裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)指出該裝置還缺少的儀器是
 
；
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
；
③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．則三者的大小關(guān)系是
 
（由大到�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 
、
 
．
（2）1mol咖啡酸分別與足量H2、濃溴水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗三種試劑的物質(zhì)的量依次為：H2
 
mol；Br2
 
mol；NaOH
 
mol．
（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 
．
（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
（1）城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取
 
和高級(jí)脂肪酸．
（2）在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有
 
性；
（3）人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)引起的疾病是
 
 （填字母）．
a．夜盲癥         b．壞血病        c．甲狀腺腫大
（4）“民以食為天”，人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)素主要來(lái)自于食物．
主    食 米  飯
副    食 紅燒魚(yú)
飲    品 豆  漿
你的補(bǔ)充 ？
考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，“你的補(bǔ)充？”應(yīng)增加的配菜是
 
．
（5）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其分子式為
 
．
（6）碳酸鈣可治療胃酸過(guò)多的原理是
 
（用離子方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，將50mL上述混合溶液與50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.466g沉淀，此時(shí)溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1（設(shè)此時(shí)溶液體積為100mL）．試計(jì)算：
（1）原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量；
（2）混合前Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
②價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵
⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，濃硫酸溶液，燒堿溶液，卻能溶于氨水中．
A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤

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