下列敘述正確的是(  )
①配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵
⑥AgCl是一種白色的沉淀,不溶于硝酸溶液,濃硫酸溶液,燒堿溶液,卻能溶于氨水中.
A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤
考點:配合物的成鍵情況,元素周期表的結構及其應用,原子核外電子排布,極性分子和非極性分子,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)
專題:基本概念與基本理論
分析:①含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵;
②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素,還可能屬于0族;
③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱;
④H2O2是極性分子;
⑤含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵;
⑥AgCl和氨水反應生成絡合物.
解答: 解:①配位鍵在形成時,是由成鍵雙方一個提供空軌道、一個提供孤電子對形成的,故錯誤;
②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素,還可能屬于0族,如He,故錯誤;
③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱,Ge是ⅣA族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]3d104s24p2,屬于P區(qū)元素,故錯誤;
④H2O2結構不對稱,屬于極性分子,故錯誤;
⑤氯化銨中氮原子提供孤電子對、一個氫原子提供空軌道,二者形成配位鍵;CuSO4?5H2O中水中氧原子提供孤電子對、銅提供空軌道,二者形成配位鍵,所以NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵,故正確;
⑥AgCl和氨水反應生成絡合物離子銀氨離子,所以氯化銀能溶于氨水中,故正確;
故選C.
點評:本題考查較綜合,涉及配位鍵、元素周期表區(qū)的劃分等知識點,知道配位鍵的形成條件、元素周期表結構、基態(tài)原子核外電子排布等知識點,
組成為ABn型化合物,極性分子、非極性分子的判斷方法有:
1.中心原子化合價法:
若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子,如:CH4,SO3,PCl5;
2.受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構)可進行受力分析,合力為0者為非極性分子,如:CO2、C2H4、BF3;
3、非極性分子:
同種原子組成的雙原子發(fā)生都是非極性分子,不同原子組成的雙原子分子是極性分子.
練習冊系列答案
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下列說法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( �。�
A、0.1mol H2O中所含的原子總數(shù)是0.3NA
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D、2mol K2SO4中離子的總數(shù)為4NA

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在10mL0.01mol/L的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸,完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為( �。�
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