7．BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 反應生成硝酸鋇、水、二氧化碳，碳酸鋇、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式，以此來解答．

解答 解：反應生成硝酸鋇、水、二氧化碳，離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑；鋅是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強．它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�
A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強
D．氫氟酸的酸性比其他酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動
B．增大壓強同時又升高溫度，反應速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在0至40min內(nèi)A的平均反應速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（　　）
A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D．標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　�。�
A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于為40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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