12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑；鋅是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．

分析 銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，根據(jù)得失電子判斷發(fā)生反應的反應類型并寫出相應的電極反應式．

解答 解：在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以銅作正極，銅上氫離子得電子反應還原反應生成氣體 2H++2e-=H2↑；鋅作負極，鋅失電子變成陽離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+．
故答案為：正； 還原； 2H++2e-=H2↑；負； 氧化； Zn-2e-=Zn2+．

點評 本題考查了原電池工作原理中正負極的判斷、電極反應的反應類型、電極反應式的書寫，正負極的判斷中不能單純根據(jù)金屬的活潑性判斷，要依據(jù)發(fā)生反應的反應類型判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3
B．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸
C．配制FeSO4溶液時，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應后溶液呈堿性，是因為生成了強堿弱酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中能產(chǎn)生如圖現(xiàn)象的是（　�。�
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防
D．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用途廣泛，是最重要的化工產(chǎn)品之一，請回答下列問題：
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）kJ/mol（△H用E1、E2、E3表示）．

（2）已知合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
②400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是d（填字母序號）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）        b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）        d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（4）瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2所示，電極1發(fā)生的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．
（3）t2時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：V正＞V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應速率為0.125mol•（L-1s-1 ）；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度1molL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　�。�
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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