Question

3．25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（AgCl）=4×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1
• B． 向AgI飽和溶液中加入NaCl溶液，不會有AgCl沉淀析出
• C． 25℃時，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10^-12mol/L
• D． 向1L 0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl₂溶液，沒有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析 A．HF為弱酸，不能完全電離；
B．溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)；
C．根據(jù)K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度；
D．據(jù)Ksp（CaF₂）與Qc（CaF₂）判斷．

解答 解：A．HF為弱酸，不能完全電離，所以常溫下O．1 mol•L^-1HF溶液pH＞l，故A錯誤；
B．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故B錯誤；
C．由K_sp（AgCl）=4×10^-10，則c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{4×1{0}^{-10}}$=2.0×10^-5mol/L，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{2.0×1{0}^{-5}}$=5×10^-12mol/L，所以加入KI溶液的濃度不低于5×10^-12 mol/L，故C正確；
D．向1L0.1 mol•L^-1HF溶液中加入1L 0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液，Qc（CaF₂）=0.05×0.05²=1.25×10^-4＞Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，有沉淀生成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握溶度積常數(shù)的計算及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．