Question

（理科必答）室溫時(shí)純水中c（H⁺）=c（OH^-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c（H⁺）、c（OH^-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H⁺）與c（OH^-）大小比較（填“＞”“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入相應(yīng)位置．

	加入少量鹽酸	加入少量Na2CO3	加入少量NaCl
c（H+）	①	減小	不變
c（OH-）	②	③	不變
c（H+）與c（OH-）大小比較	c（H+）＞c（OH-）	c（H+）＜c（OH-）	c（H+） ④   c（OH-）
溶液的酸堿性	酸性	⑤	中性

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①向純水中進(jìn)入鹽酸，水中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性；
②由于加入鹽酸后氫離子濃度增大，水的離子積不變，所以氫離子濃度減�。�
③水中加入碳酸鈉后，碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子發(fā)生水解，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
④加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響水電離的氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液還是顯示中性；
⑤碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

解答： 解：①純水中加入少量鹽酸，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，
故答案為：增大；
②水中加入鹽酸后，水的離子積不變，而氫離子濃度增大，所以氫氧根離子濃度減小，
故答案為：減�。�
③水中加入碳酸鈉，碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，
故答案為：增大；
④氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，由于鈉離子和氯離子不影響水的電離，所以溶液仍然顯示中性，即c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：=；
⑤水中膠體碳酸鈉后，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性，
故答案為：堿性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握影響水的電離的因素、鹽的水解原理，明確溶液酸堿性的判斷方法．