13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，
A．根據(jù)上面的分析可知，甲為氫元素，為非金屬元素，故A錯誤；
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應，故C錯誤；
D．庚為氟元素，氟元素沒有最高正價，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系，明確元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 ②葡萄糖在人體內氧化分解
③鋅粒與稀H2SO4反應制取H2④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應
⑤植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖．
A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一種電極的材料與電解質溶液的說明中肯定錯誤的是（　　）
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．鋅、濃硝酸D．鐵、FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下：在2.0L密閉容器中，發(fā)生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內反應物X的物質的量隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．從反應開始到t1時的平均反應速率為v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
B．反應達到平衡時，Y和Z的物質的量共減少0.8mol
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．反應到t2時刻后，保持其他條件不變，縮小容器的體積，再次平衡后，X的物質的量小于0.9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主   族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物的結構式為；    ②、⑦的氫化物的沸點更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
序號相關實驗試劑現(xiàn)象和結論
①鑒別K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍色的是Br2蒸氣
③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產生的是葡萄糖
④鑒別AlCl3和MgCl2溶液氨水先產生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl3溶液
A．①③B．①②C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結構示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的氧化產物的化學式為H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

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