Question

8．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主   族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；    ②、⑦的氫化物的沸點(diǎn)更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（氟元素沒有最高價(jià)含氧酸），元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)； ②、⑦的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K原子半徑最大，K⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：K；；
（2）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)是HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為； ②、⑦的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，
故答案為：；HF分子之間存在氫鍵；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)，可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，需要學(xué)生熟悉元素在周期表結(jié)構(gòu)，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較事實(shí)．