11．甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　　）
A．100B．$\frac{1}{100}$C．2D．$\frac{1}{2}$

分析 溶液的c（H+）=10-pHmol/L，據(jù)此計(jì)算，

解答 解：根據(jù)溶液的c（H+）=10-pHmol/L可知，pH=4的溶液的c（H+）=10-4mol/L，pH=2的溶液的c（H+）=10-2mol/L，故兩溶液中的c（H+）之比為10-4：10-2=$\frac{1}{100}$，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中氫離子濃度的相關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的掌握和運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2015年科學(xué)家首次利用X射線現(xiàn)測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移
D．固體催化劑的使用會降低該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．冰醋酸C．HClD．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，
與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和熱不變（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．原因一水合氨電離要吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在飽和硫酸銅溶液中，加入少量無水硫酸銅粉末，過一段時(shí)間后，其顏色變藍(lán)，其質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量將變小，溶液的濃度不變．（后三空填：“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．Li是最活潑金屬，加熱生成Li2O2
B．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．Fe（OH）3膠體可用作凈水劑，取少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先聚沉為紅褐色沉淀，后沉淀溶解．

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同步練習(xí)冊答案