Question

12．下列表示正確的是（　�。�

• A． 含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Br^-、HSO₃^-可以大量共存
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ•mol^-1
• C． 將少量SO₂通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D． 在某鈉鹽溶液中含等物質(zhì)的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一種或多種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但未見沉淀生成，則原溶液中一定有NO₃^-、I^-和CO₃^2-

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和亞硫酸根離子；
B．根據(jù)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)及CO氣體的燃燒熱進行判斷；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
D．產(chǎn)生氣泡為二氧化碳或NO，顏色變深說明含有碘離子和硝酸根離子，不一定含有碳酸根離子．

解答 解：A．亞硫酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，AlO₂^-、HSO₃^-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則二氧化碳分解生成一氧化碳氣體和氧氣時吸收的熱量為+566.0 kJ•mol^-1，該反應(yīng)的熱化學方程式為：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^-1，故B正確；
C．將少量SO₂通入NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．某鈉鹽溶液中含等物質(zhì)的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一種或多種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的氣體可能為NO或二氧化碳，溶液顏色變深但未見沉淀生成，說明原溶液中含有NO₃^-、I^-，但是不一定CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，涉及離子方程式、離子共存、熱化學方程式等知識，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．