Question

為測定某工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：

 

，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：ClO^-具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，將I^-氧化為I₂，自身被還有為Cl^-，同時生成H₂O，發(fā)生離子反應(yīng)為：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，結(jié)合2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，可得關(guān)系式Ca（ClO）₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，據(jù)此計算n[Ca（ClO）₂]，根據(jù)m=nM計算次氯酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算次氯酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，可得關(guān)系式Ca（ClO）₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 mol?L^-1×

250mL

25mL

=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=

0.005mol×143g/mol

2.0g

×100%=35.75%，
故答案為：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；35.75%．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)滴定計算，注意利用關(guān)系式進(jìn)行計算，難度中等．