3．化學平衡移動原理在化T生產(chǎn)和科學研究中具有重要的指導作用，第一個提出平衡移動原理的科學家是（　　）
A．蓋斯B．勒•夏特列C．門捷列夫D．凱庫勒

分析 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了周期表，蓋斯提出了蓋斯定律，凱庫勒研究發(fā)現(xiàn)了苯的結構，勒夏特列的平衡移動原理．

解答 解：A、蓋斯提出了蓋斯定律，故A錯誤；
B、勒夏特列發(fā)現(xiàn)了平衡移動規(guī)律，提出了平衡移動原理的勒夏特列原理，故B正確；
C、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制出了第一張元素周期表，故C錯誤；
D、凱庫勒研究發(fā)現(xiàn)了苯的結構，提出了凱庫勒式，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見化學家及他們的貢獻，需要準確的記憶相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設計實驗如下（夾持裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）裝置C的作用為使N2和H2混合均勻干燥氮氣和氫氣、通過氣泡的溢出速率控制氮氣和氫氣的混合比例．
（4）實驗時，應先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應一段時間，在裝置末端導管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為防止加熱時空氣中的氧氣和水蒸氣和金屬鐵反應使金屬鐵失去金屬活性；防止氫氣和氧氣混合加熱爆炸．
（5）當F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為白色的晶體析出；發(fā)生反應的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12．該小組同學設計實驗測定25℃時，NH4Cl飽和溶液的物質的量濃度．取NH4Cl飽和溶液10.00mL，于錐形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26.00mL．判斷達到滴定終點的方法為滴入最后一滴硝酸銀出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；NH4Cl飽和溶液的物質的量濃度為5.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘化鋇（BaI2•2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有a c（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH試紙測定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH．
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是便于（步驟Ⅳ）過濾分離；步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有機雜質等．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2•2H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　　）
A．a=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
D．每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol•L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為-3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol•L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出），請回答下列問題：
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應④可以在光照條件下發(fā)生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作電極電解該溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中k+的物質的量濃度為（　　）
A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某天然有機物A與碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉化關系如圖所示，請回答下列相關問題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應類型：取代反應或水解反應．
（4）I與K生成高分子化合物的化學方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）測得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min 后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　�。�
A．前 5min 反應的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C．若起始時向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
D．反應①、②均為吸熱反應

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