11．鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個 C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（　�。�
A．C30H50B．C30H56C．C36H72D．C30H60

分析 烴中每含有1個C=C鍵，則減少2個H原子，6個碳碳雙鍵會減少12個H，根據(jù)含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62進(jìn)行判斷該有機(jī)物的分子式．

解答 解：含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62，當(dāng)分子中含有6個C=C而不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，氫原子數(shù)減少12個，所以角鯊烯的分子式為：C30H50，
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，明確C=C鍵的個數(shù)與H原子的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按如圖所示步驟可從  合成     
（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式為B，D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號）．

（3）根據(jù)反應(yīng)寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出C→  的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　
A．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
B．已知常溫下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于非極性  分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）C是P，最高價氧化物的水化物是H3PO4（用元素符號表示）．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體6.72L，并測得溶液的c（H+）=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）NO和NO2體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，試回答下列問題．
（1）氨水是中學(xué)常見的弱堿
①常溫下，下列事實不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列說法不正確的是b（填字母）．
a．M點c（Na+）＞c（X-）             b．M點c（HX）＜c（X-）
c．M點  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N點c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、羥基、羧基．
（2）B的分子式是C7H12O6．
（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是．
（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）1molA與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H24mol，濃溴水4mol．
（6）F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
①符合上述條件的F有6種可能的結(jié)構(gòu)；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 （任寫1個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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