短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，
A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Al，AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X為N，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，二者可反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，W為推斷的突破口，明確元素在周期表中的位置及性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有200mL廢液，含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-．某同學(xué)為測定廢液中離子的含量設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過量）．

（1）試劑W是
 
．
（2）溶液C中的陰離子是
 
，分離Y和C的操作方法是
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是
 
．
（4）廢液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C、電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D、在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯
      
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A、用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/L．min
B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C、達(dá)到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
D、若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
B、滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗
C、檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
D、碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球（圖3），因此又叫足球烯．足球烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，它是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子（圖4）．圖1、圖2分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．
①在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有
 
（填數(shù)字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是
 
（填角度）．如果C-C鍵的鍵能是ωkJ/mol，則將12g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量
 
kJ．
②由圖5石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均
所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
．
③足球烯（C60）分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè)．
④金剛石、石墨、足球烯和碳納米管物理性質(zhì)存在較大差異的原因是：
 
．常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)比金剛石和石墨
 
（填“活潑”或“一樣”）理由是：
 
．
⑤燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：
 
．

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