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下列說法不正確的是（　　）
A、金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞
B、滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗
C、檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
D、碘單質與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質則常用萃取法．
考點：化學實驗安全及事故處理,物質的分離、提純和除雜,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．汞是銀白色的金屬，熔點-38.87℃，沸點356.6℃，汞灑落到地上，人會因為吸入汞的蒸汽而中毒，汞易與硫單質化合并生成穩(wěn)定化合物硫化汞（HgS）固體；
B．滴定管、移液管使用前要潤洗，否則應儀器壁上有水，相當于稀釋待量物質，容量瓶用來配制一定濃度溶液，不用潤洗；
C．Fe2O3不溶于水，應溶于鹽酸；
D．根據(jù)碘單質性質選取分離方法．
解答： 解：A．汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當汞灑落在地面時，由于硫單質能夠與汞反應，可以在其灑落的地面上灑上硫粉已便除去汞，故A正確；
B．滴定管、移液管使用前要潤洗，否則應儀器壁上有水，相當于稀釋待量物質，容量瓶用來配制一定濃度溶液，若用待測液潤洗，造成溶質損失，故B正確；
C．Fe2O3不溶于水，應溶于鹽酸，所以正確操作步驟為：樣品→粉碎→加適量稀鹽酸溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液，故C錯誤；
D．碘易升華，故碘單質與食鹽的分離常用升華法，碘易溶于有機溶劑，故可用四氯化碳來萃取碘單質，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了實驗安全和基本操作，注意汞和碘的特殊性質．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W
D、單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
 

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
 
．
（3）該反應平衡常數(shù)K為
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度           b．充入He氣
c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有
 
等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產生的SO2的方法．其工藝流程如圖甲所示，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是：
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）圖乙是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
Ⅰ．①步主要反應的離子方程式：
 
．溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種
 
．
Ⅱ．第③步需要加入
 
，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為
 
，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產物為
 
．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
⑤過濾
正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質的量         B．加壓
C．升溫                   D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2． 則
m1
 
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”） 
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使pH大于
 
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
 
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確（包括操作、現(xiàn)象和結論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）=
1
2
 Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=-517.6KJ/mol
（1）上述熱學方程式中，不正確的有
 
，（填編號），不正確的理由分別是
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式
 
．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
（填編號）表示中和熱的熱化學方程式有
 
．（填編號）

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