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14．淡黃色粉末A跟無色液體B反應有無色氣體C產生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C又化合為B．從以上實驗現象可判斷：
（1）則A的化學式為Na2O2；
（2）A與B反應的離子方程式為2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（3）屬于D在C中燃燒的現象的是（填序號）①②③④．
①A先熔化成閃亮的小球  ②劇烈燃燒  ③產生黃色火焰  ④生成淡黃色固體．

分析 淺黃色粉末A跟無色液體B反應有無色氣體C產生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C又化合為B，結合鈉及其化合物性質可知：A為Na2O2，B為H2O，C為O2，D為Na，E為H2，氫氣與氧氣反應得到水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氧氣與鈉點燃反應生成過氧化鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣與氧氣反應生成水．

解答 解：（1）則A的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（2）A與B反應生成過氧化鈉與水反應生成氫氧化化鈉和氧氣，離子方程式為2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（3）屬于D在C中燃燒，反應的化學方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，鈉的熔點低，鈉是活潑的金屬，產生黃色火焰 同時生成淡黃色固體過氧化鈉，故選：①②③④．

點評 本題為無機推斷題，考查了鈉及其化合物性質及相互之間的轉化，解題突破口為淺黃色粉末A，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關閉活塞，向長頸漏斗內注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H2，防止污染空氣
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如表所示：
滴定次數標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為70.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應的化學方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
 （3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
②T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應的平衡常數為1×103mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過濾．
（2）寫出生成“產品”的離子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（3）檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH3．
（4）副產品的化學式為CaO，該聯合生產工藝中可循環(huán)使用的物質是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．聚合氯化鋁（PAC）通式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是無機高分子混凝劑，它是用軟鋁礦（主要成分Al2O3•H2O）為原料制備，制備的最后一步反應是將Al（OH）3凝膠與[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反應制得PAC，則該反應中前者與后者的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．$\frac{4-n}{6-n}$C．$\frac{n-4}{6-n}$D．$\frac{1}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請根據圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負極材料是鋅．電解質溶液是稀硫酸；
（2）負極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
（3）總的電極反應式表示為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為（寫出一種關系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組設計如圖裝置完成一組實驗；
（1）甲同學設計實驗I：查閱資料知，硅酸鈉（Na2SiO3）溶液與較硅酸（H2SiO3）強的酸反應生成白色沉淀（H2SiO3），A中裝硝酸，B中裝碳酸鈉固體，C中裝硅酸鈉溶液．
①該實驗目的：比較碳元素和硅元素的非金屬性的相對強弱．
②乙同學分析認為甲方案存在不足之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸，在不改變裝置圖的條件下，提出修改建議是：在B裝置和C裝置之間加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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