(1)Li3N晶體中基態(tài)N3-的電子排布式為
 

(2)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中硅元素為+4價,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為
 

(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種.
(4)甲醇(CH3OH)分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C═O)分子內(nèi)的O-C-H鍵角.
(5)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=
 

(6)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能(KJ.mol-1356413336226318452
硅與碳同族,也有系列氫化物,硅烷在種類和數(shù)量少于烷烴的原因是:
 

(7)1mol[Zn(NH34]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為
 
考點:原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)N3-離子原子核外共有10個電子,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式;
(2)根據(jù)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子進(jìn)行解答;
(3)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素;
(4)根據(jù)δ鍵和孤對電子數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型以及鍵角;
(5)Ni的家電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對,根據(jù)10+2n=18計算;
(6)烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能;
(7)根據(jù)[Zn(NH34]Cl2中NH3中的共價鍵數(shù)判斷.
解答: 解:(1)N原子原子序數(shù)為7,N3-離子原子核外共有10個電子,且最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P6,
故答案為:1S22S22P6;
(2)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子,CH4中共用電子對偏向C,則電負(fù)性C>H;SiH4中共用電子對偏向H,則電負(fù)性H>Si,所以C、Si、H的電負(fù)性大小關(guān)系為:C>H>Si,
故答案為:C>H>Si;
(3)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素,所以第二周期中第一電離能順序為:Li<B<Be<C<O<N,第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素;
故答案為:3;
(4)甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵,雜化方式為sp3雜化,鍵角小于120°,甲醛分子內(nèi)碳原子形成3個σ鍵,雜化方式為2雜化,鍵角為120°;所以甲醇(CH3OH)分子內(nèi)的O-C-H鍵角 小于甲醛(H2C═O)分子內(nèi)的O-C-H鍵角;
故答案為:小于;
(5)Ni的家電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對,則10+2n=18,n=4,故答案為:4;
(6)烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能,所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成,
故答案為:C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定.而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成;
(7)1mol[Zn(NH34]Cl2中,1molNH3中含有3mol共價鍵,所以1mol[Zn(NH34]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為(3×4)NA=12NA
故答案為:12NA
點評:本題主要考查了基態(tài)原子的核外電子排布、電負(fù)性、第一電離能、雜化軌道、化學(xué)鍵等知識,題目綜合性較強(qiáng),側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(  )
A、氮氣B、鹽酸
C、二氧化碳D、醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1L0.1mol/L的NH4Cl溶液與1L0.1mol/L NaCl溶液相比較,兩者所含離子總數(shù)( 。
A、前者大B、后者大
C、相等D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成線路(具體反應(yīng)條件和部分試劑略):

回答下列問題:
(1)試劑a是
 
,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,b中官能團(tuán)的名稱是
 

(2)③的反應(yīng)類型是
 

(3)心得安的分子式為
 

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
C3H8
反應(yīng)1
反應(yīng)2
Y
反應(yīng)3
試劑b
反應(yīng)1的試劑與條件為
 

反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為
 

反應(yīng)3的反應(yīng)類型是
 

(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種,D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為
 
該產(chǎn)物的名稱是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2L密閉容器內(nèi),通入5molN2和20molH2,10min后,N2的物質(zhì)的量變?yōu)?mol.求用V(N2)、V(H2)、V(NH3)表示的化學(xué)反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水中,得到密度為ρg/cm3的鹽酸溶液,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒,兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L.
(1)A為
 
池,(填原電池、或電解池),其中的Ag極為
 
極,發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
(2)B裝置中的電極b極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.經(jīng)過一段時間后,B裝置中溶液的堿性
 
(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)
(3)若工作一段時間后,當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時,a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表:
溫度t(℃) 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
 

(2)該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng).(填吸熱或放熱)
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
.(多選題)
a.c (CO2)=c (CO)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)在某溫度時,平衡濃度符合下式:[CO].[H2O]=1.7[CO2].[H2],試判斷此時的溫度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵代烴都
 
溶于水,
 
溶于有機(jī)溶劑.鹵代烴的相對分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對分子質(zhì)量
 
.在鹵代烴的同系物中,其沸點一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而
 
,密度則降低.所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl
 
,而CH3Cl的沸點比CH3CH2CH2Cl要
 

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