1L0.1mol/L的NH4Cl溶液與1L0.1mol/L NaCl溶液相比較，兩者所含離子總數(shù)（　�。�
A、前者大B、后者大
C、相等D、無法確定
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：等濃度、等體積的溶液NH4Cl溶液、NaCl溶液，則n（NH4Cl）=n（NaCl），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子總數(shù)大小．
解答： 解：等濃度、等體積的溶液NH4Cl溶液、NaCl溶液，則n（NH4Cl）=n（NaCl），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）、c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），兩種溶液中的離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)的2倍，氯離子不水解，則兩種溶液中氯離子濃度相等，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以c（OH-）為NH4Cl＜NaCl，所以兩種溶液中離子總數(shù)前者小于后者，
故選B．
點評：本題考查了離子總數(shù)大小判斷，明確溶液中陰陽離子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解分析解答即可，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=4的鹽酸和pH=4氯化銨溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比為（　　）
A、1：1
B、1：104
C、1：106
D、1：108

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，來配制500mL 1mol/L硫酸溶液，實驗遇到下列情況，會使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
C、容量瓶中原有少量蒸餾水
D、定容時仰視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、N2和H2在一定條件下合成氨，可以實現(xiàn)固氮
B、用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低溫室效應(yīng)
C、對煤炭、石油脫硫，可以減少酸雨
D、PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康．它在空氣中為氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H12的烯烴與H2O的加成產(chǎn)物，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去電子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族，其單質(zhì)可采用電解熔融
 
的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．（填化學式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為
 
．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Li3N晶體中基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
 
．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（6）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下表：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ．mol-1）356413336226318452
硅與碳同族，也有系列氫化物，硅烷在種類和數(shù)量少于烷烴的原因是：
 
．
（7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取10.00mL待測液，用
 
式滴定管量�。�
（3）用0.200 0mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù) 待測液體積
（mL）		 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

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