Question

如圖為周期表中的一部分．已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍．
（1）B元素符號是：

 

、D在元素周期表中第

 

族．
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）

 

，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）

 

．
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為

 

；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的生成物的電子式：

 

，其中存在

 

鍵、

 

（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D均為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令C的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，D的原子序數(shù)為x+1，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍，則x-9+x+1=1.5x，解得x=16，則C為S元素，B為O元素，A為N元素，D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D均為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令C的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，D的原子序數(shù)為x+1，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍，則x-9+x+1=1.5x，解得x=16，則C為S元素，B為O元素，A為N元素，D為Cl元素，
（1）由上面的分析可知，B為氧元素，元素符號是：O，D為氯元素，在元素周期表中第ⅤIIA族，故答案為：O；ⅤIIA；
（2）根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子或離子半徑越小，電子層數(shù)越多，原子或離子半徑越大，所以N、O、S、Cl四種元素中原子半徑最大的是S，O^2-、S^2-、Cl^-三種離子中半徑最大的是S^2-，故答案為：S；S^2-；
（3）水和硫化氫相比，由于水分子之間有氫鍵存在，所以水的沸點高于硫化氫，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，它的電子式為，其中存在離子鍵和極性共價鍵，故答案為：水分子間有氫鍵；；離子、極性；
（4）氯氣能將硫離子氧化成硫單質(zhì)，可以證明氯的非金屬性比硫強，離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關系，難度不大．