（1）硫酸納與氯化鋇的反應方程式：
 
．
（2）氯化銅與氫氧化納的反應方程式：
 
．
（3）氯化鈣與碳酸納的反應方程式：
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：（1）硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）氯化銅和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和氫氧化銅藍色沉淀；
（3）碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化鈉．
解答： 解：（1）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）氯化銅和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應，方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，
故答案為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質是解本題關鍵，注意掌握物質的性質以及化學方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3 △H＜O，在一定溫度下反應達到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、化學平衡不發(fā)生移動
B、化學平衡向正反應方向移動
C、化學平衡向逆反應方向移動
D、正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
（1）則負極通的應是H2，負極反應式為
 
正極反應式為
 
_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則負極反應式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導電物質，則負極反應式為
 
．
（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的化學方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數(shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

由
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
16
8
O三種原子組成水一共有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為周期表中的一部分．已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍．
（1）B元素符號是：
 
、D在元素周期表中第
 
族．
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）
 
，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）
 
．
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為
 
；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的生成物的電子式：
 
，其中存在
 
鍵、
 
（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①
 
；
②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有
 
色氣體產(chǎn)生，溶液呈
 
色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止，該過程反應的離子方程式為
 
．
（3）試管內裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為
 
mL．
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量
 
g．若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu（OH）2沉淀，應加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液
 
_mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，A元素形成的氣體是密度最小的氣體，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ?mol-1）分別為：738、1451、7733、10540．F2+離子K、L、M層全充滿．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）BA4D和BA2D沸點較高的是
 
（填相關物質的結構簡式）
（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，則在該化合物分子空間構型
 
，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比
 
．
（3）寫出單質F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式
 
．
（4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I2）與原子序數(shù)關系
 
（填標號）．

（5）B的單質是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為
 
．

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