下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是（　　）
A、除去NaCl溶液中的泥沙--蒸餾
B、分離乙酸與乙酸乙酯--萃取
C、用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)--過濾
D、分離汽油和水--分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．泥沙不溶于水；
B．乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，二者互溶；
C．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
D．汽油和水分層．
解答： 解：A．泥沙不溶于水，則利用過濾法除去NaCl溶液中的泥沙，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，二者互溶，則利用蒸餾法分離乙酸與乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；
C．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取法用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．汽油和水分層，則利用分液法分離汽油和水，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
BD
E
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的化學(xué)式為
 
．W的結(jié)構(gòu)式
 

（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L乙氣體，則燃料電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，生成物的體積分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，無色透明單斜晶體、無臭、味咸，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于照相行業(yè)、電鍍、凈化用水和鞣制皮革等工業(yè)中，試回答下列問題：
I、利用Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)進(jìn)行濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率影響測(cè)定，實(shí)驗(yàn)以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)．某同學(xué)進(jìn)行下表中A、B、C、D四次實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2O
℃V（mL）c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
（1）該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理，用離子方程式表示
 

（2）I其中最先變渾濁的是
 
．（（填實(shí)驗(yàn)的序號(hào)）
②A、B實(shí)驗(yàn)中分別加5ml、10mL水的目的是
 
．
③B與D實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“否”）說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，原因是
 
．
II、反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
 
（填序號(hào)）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水           
②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液     
④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v（S2O32-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重1.35g．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表．請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe3+
步驟2：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe2+
（2）步驟④中煮沸的作用是：
 
；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該圖象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定操作SO32-
B、試樣溶液中加入稍過量的NH4Cl溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
C、上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D、試樣溶液中肯定操作AlO2-、Cl-，其中Na+、K+至少操作1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸汽密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E
 
；F
 
；
（2）寫出下列步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
；
⑥
 
；（銀鏡反應(yīng)）
（3）寫出與F屬于同類物質(zhì)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　　）
A、甲酸、乙酸、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B、乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D、苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 

（2）加入濃H2SO4的作用是
 

（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象
 

（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 

（5）飽和Na2CO3溶液的作用
 

A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
   為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種所的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的括號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
物     質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）檢驗(yàn)的試劑：A．無水硫酸銅  B．酸性高錳酸鉀溶液   C．鹽酸   D．氫氧化鈉溶液
（II）除雜試劑：a．硫酸       b．乙酸       c．新制的生石灰   d．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2速率
 
．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）將20 mL 0.2 mol?L-1C6H5OH溶液與20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）向CH3COONa溶液中加入與CH3COONa等物質(zhì)的量的C6H5ONa固體，CH3COONa水解平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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