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12．將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，分別加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙兩燒杯中．下列說法正確的是（　　）
A．甲中沉淀一定比乙多B．甲和乙中沉淀可能一樣多
C．甲中沉淀可能比乙多D．乙中沉淀一定比甲多

分析 氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故開始加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；
相同體積、相同pH的兩溶液中的溶質一水合氨大于氫氧化鈉：
當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；
氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；
氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；
氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多．

解答 解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，但氨水為弱電解質，部分電離，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量；
當兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，所以甲中沉淀比乙中的少；
當氨水過量，氫氧化鈉不足時，乙中生成的氫氧化鋁的物質的量為10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，甲中生成的氫氧化鋁的物質的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；
當氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；
當氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，乙中生成的氫氧化鋁為0.001mol，甲中生成的氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．
通過以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ACD錯誤、B正確；
故選B．

點評 本題考查了鋁化合物性質、化學計算等，此題解答時，根據氫氧化鋁的性質采用討論的方法進行解答，能正確進行分段是解本題的關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質中：含有分子數最少的是④；含有原子數最多的是②；標準狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個CH4；
③10.8gH2O； 
④標準狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．方案Ⅰ驗證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗證Fe電極被保護
C．方案Ⅲ驗證平衡移動原理
D．方案Ⅳ驗證氯化銀在水中存在溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．HCl的相對分子質量為36.5，O2的摩爾質量為32g/mol．9gH2O的物質的量為0.5mol，所含分子數為0.5NA，所含電子數為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
（2）溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是Cl-，濃度為0.005mol/L 的是Na+．
（4）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是：NH4+、NH3•H2O．
（5）NH4+和H+兩種離子數量之和比OH-多0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化兩面針堿（H）具有抑制腫瘤細胞增殖和誘殺作用，被認定為潛在的抗腫瘤藥物．其合成路線如圖：

（1）化合物B中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵．
（2）化合物C的結構簡式為；由E→F的反應類型為取代．
（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應；③分子中只含4種不同化學環(huán)境的氫．
（4）請以CH2ClCH2CH2CH2OH為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
Ⅰ． （g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/KJ/mol412348X436
根據反應I的能量變化，計算X=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時反應可自發(fā)進行．由此判斷反應I在高溫（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：
Ⅱ． （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0
（4）T°C時，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0-2min內，以HCl表示的該反應速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min時，改變的外界條件為升高溫度，該條件下的平衡常數K的數值=16．
③10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，則此時該反應v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min時反應再次達到平衡，則在0-12min內，Cl2的轉化率α=86.7%．（計算結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)C原子的價層電子排布圖，F基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）下列說法正確的是C（填序號）．
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B．第一電離能由小到大的順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中ds區(qū)，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F（X）4]2+，該離子的結構式為（用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為8．
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中只含有一種分子的是（　�。�
A．二氯甲烷（CH2Cl2）B．分子組成為C2H6O的有機物
C．分子組成為C4H10的有機物D．聚乙烯

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