Question

1．在常溫下進行下列實驗，有關圖象與對應敘述相符的是（　�。�

• A． 圖甲表示pH均為2的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時pH變化曲線，其中a為醋酸
• B． 圖乙表示0.1 mol•L^-1 醋酸中加入X后溶液導電性曲線，則X可能是0.1 mol•L^-1 氨水
• C． 圖丙表示0.1 mol•L^-1 氨水不斷用水稀釋曲線，Y可能是c（OH^-）
• D． 圖丁表示0.0100 mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.0100 mol•L^-1HX和HY的滴定曲線，可判斷HX酸性比HY強

Answer 1

分析 A．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小；
B．醋酸中加氨水生成強電解質醋酸銨，溶液的導電性增強；
C．氨水加水稀釋溶液的濃度減小，氫氧根離子濃度減小；
D．根據(jù)滴定前溶液中氫離子濃度與酸的濃度關系判斷．

解答 解：A．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，加水稀釋促進醋酸的電離，所以醋酸的pH變化小，而鹽酸的pH變化較大，則圖中a為鹽酸，故A錯誤；
B．0.1 mol•L^-1 醋酸中加入0.1 mol•L^-1 氨水，二者反應生成強電解質醋酸銨，溶液的導電性增強，當氨水過量時繼續(xù)加氨水，溶液的導電性又減弱，故B正確；
C．氨水加水稀釋溶液的濃度減小，氫氧根離子濃度減小，所以圖丙表示0.1 mol•L^-1 氨水不斷用水稀釋曲線，Y可能是c（OH^-），故C正確；
D．由圖象可知，0.0100 mol•L^-1HY其pH為2，即氫離子濃度為0.0100 mol•L^-1，說明HY完全電離為強酸，0.0100 mol•L^-1HX的pH為5，則XH為弱酸，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題綜合考查學生弱電解質的電離平衡、酸的稀釋以及導電性的判斷等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．