Question

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中c()＝0.80 mol·L－1

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

 

Answer 1

B

【解析】據(jù)題意，硝酸過量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反應(yīng)生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，A項(xiàng)中據(jù)反應(yīng)后溶液中的電荷守恒，得c()＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反應(yīng)后的溶液還能與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3Fe　�。�　　　8H＋�。�　2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

3　　　　　     8　　　　2

0．02 mol×　0.02 mol　  0.17 mol(過量)

2Fe3＋　�。�　Fe　=　3Fe2＋

0．05 mol　0.025 mol

則最多能溶解鐵：(0.02 mol×＋0.025 mol)×56 g·mol－1＝1.82 g，故該項(xiàng)正確；C項(xiàng)中據(jù)氮原子守恒，反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為(0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中反應(yīng)前硝酸的溶液為稀溶液(c(HNO3)＝1.1 mol·L－1)，1.12 L氣體應(yīng)是NO氣體，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。