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【題目】常溫下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進行，可用于生產N2H4。下列有關說法正確的是

A.該反應的△H＞0，△S＜0

B.每生成1mol N2H4轉移2mol電子

C.室溫下，向0.lmol/L NaClO溶液中加水，溶液pH增大

D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為

【答案】B

【解析】

A. 常溫下能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，由化學方程式可知△S＜0，則△H＜0，故A錯誤；

B. N元素化合價由-3價升高為-2價，轉移1個電子，則每生成1mol N2H4轉移2mol電子，故B正確；

C. NaClO溶液水解呈堿性，加水稀釋，溶液pH減小，故C錯誤；

D. N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，分別向10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關說法錯誤的是(　　)。

A.a～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線

B.對應溶液pH：a＜b＜e

C.a點對應的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D.d點縱坐標約為33.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_____。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構型為________（用文字描述）。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數為________，電子式為__________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比________。

（5）鎳元素的原子價電子排布式為_____________________.

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數值）；氫在合金中的密度為_____________。（寫出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制溴苯的裝置圖。完成下列填空：

（1）該反應的化學方程式：___。

（2）雙球U形管中盛放CCl4的用途：___。

（3）A中鐵絲的作用：___。

（4）分液漏斗中液體滴入A中的實驗現象___。

（5）若A中混合液倒入冷水，則有黃色液體產生，原因是溴苯中混有___ (填化學式)，如何除去該雜質需加入的試劑是___，相應操作為___。

（6）B試管中若加入硝酸銀溶液，則實驗現象是：___。加入硝酸銀溶液的目的是為了檢驗___（填化學式）的生成，從而證明該反應為___（填反應類型）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料，生產NaBH4的工藝流程如下：

(1)下列措施能提高“反應1”的化學反應速率的有______(填字母)。

A.充分攪拌熔融鈉

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應2”在240℃條件下進行，生成的產物是NaBH4和CH3ONa，寫出該反應的化學方程式：____ �！胺磻�2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反應NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關系如圖所示：

①NaBH4與水反應所得溶液呈堿性，原因是____。

②隨著反應的進行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——有機化學基礎）

聚酰胺—66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

已知反應：

（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為_________________，

（2）D的結構簡式為____________，①的反應類型為_____________，

（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反應方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e－== 2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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