14．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH2

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．含有1個羧基，可與鈉反應(yīng)，1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三種以上的化合價
C．SeO3對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氫的分子式為SeH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．銅片為電池的負(fù)極
B．SO42-向負(fù)極移動
C．電子從銅片流向鋅片
D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為黃色固體，易溶在XZ2中，p是一種二元弱酸．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y
B．W與X組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D．W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到H2的物質(zhì)的量為0.5mol，計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法，如圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：
化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下：
Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
（1）寫出N2H4的電子式．已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，NH3•H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8-9之間，簡述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被還原的是HNO3，而得不到銀單質(zhì)，從而導(dǎo)致實驗失�。�
（2）帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關(guān)于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是BC（填選項字母）
A．防止稀硫酸倒吸進(jìn)人圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小液體體積對測量氣體體積的誤差
D．方便檢驗裝置的氣密性
（3）銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密．簡述加入氨水的另外一個目的與Ag+反應(yīng)降低任由中Ag+濃度，以達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的．
（4）未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比（ω1）叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比（ω2）叫還原損耗．實驗中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加過量的N2H4•H2O，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20.000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21.728 克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106.400mL．
則ω1=5%；ω2=15%．
（5）化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉（NaH2PO2）做還原劑，已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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