Question

10．已知在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，在100℃時，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液，pH=10
• B． 0.001mol/L的CH₃COOH溶液，pH=3
• C． 0.005mol/L的H₂SO₄溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
• D． 完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

Answer 1

分析 A、氫氧化鋇為二元強堿；
B、醋酸為一元弱酸，不能完全電離；
C、在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，pH=6顯中性；
D、酸堿恰好中和，即酸中氫離子的物質的量和堿提供的氫氧根的物質的量相等．

解答 解：A、氫氧化鋇為二元強堿，故0.005mol/L氫氧化鋇溶液中的氫氧根的濃度為0.01mol/L，則溶液中的氫離子的濃度為10^-10mol/L，故pH=10，故A正確；
B、醋酸為一元弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的濃度小于0.001mol/L，故pH＞3，故B錯誤；
C、0.005mol/L的H₂SO₄溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后恰好完全中和，溶液顯中性，而在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，顯中性時pH=6，故C錯誤；
D、pH=3的硫酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=9的NaOH溶液中C（OH^-）=10^-3mol/L，故中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查pH的簡單計算，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度和pH的換算，為易錯點．