燃燒6g碳全部生成氣體時(shí)放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ?（kg?℃）-1，求碳的燃燒熱？
考點(diǎn)：燃燒熱
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)燃料完全燃燒放出熱量公式Q放=mq計(jì)算碳完全燃燒所放出的熱量，由題知Q吸=Q放，求出水吸收的熱量，再根據(jù)吸熱公式Q吸=cm△t求碳的燃燒熱．
解答： 解：設(shè)碳的燃燒熱為QKJ/mol，6gC完全燃燒所放出的熱量：
Q放=n汽油Q=
6g
12g?mol-1
×QKJ/mol=0.5QKJ；
（2）由題知：Q吸=Q放=0.5QKJ，
∵Q吸=cm水△t，即0.5QKJ=4.2KJ?（kg?℃）-1×1kg×（67℃-20℃）
Q=394.8
所以，C的燃燒熱為：394.8KJ/mol．
故答案為：394.8KJ/mol
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)燃料完全燃燒放熱公式Q放=mq和吸熱公式Q吸=cm△t了解與掌握，計(jì)算時(shí)注意單位統(tǒng)一．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、
 
35
17
Cl與
 
37
17
Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；          
②過(guò)濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問(wèn)題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和
 
 洗滌沉淀；
（2）計(jì)算BaCl2?xH2O中的x=
 
 （取整數(shù)值）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
（二）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
 
，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
，
（5）k的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸．在其配制過(guò)程中，他使用了下列按操作：
①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；
②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
試回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；
（2）需量取
 
 mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）濃鹽酸；
（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
；
（4）正確的操作順序是（填代號(hào)）
 
；
（5）下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致配制的鹽酸濃度偏高
 
：
A．量取濃鹽酸時(shí)仰視；
B．稀釋濃鹽酸時(shí)未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時(shí)放熱）；
C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；
D．加水定容時(shí)俯視液面；
E．稀釋濃鹽酸時(shí)有液體濺出；
F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知HCl極易溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
 
．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）
加熱
催化劑
2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟．
（2）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
 
．
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
 
．
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如下：
①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
②在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性．
①a
 
 b（填“＜”、“=”或“＞”）
②根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c（NH3?H2O）=
 
．（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類型為
 
； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
 
．
（4）元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為
 
；其中元素X的雜化類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時(shí)向乙燒杯中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體的顏色
 
，理由是
 
．
（2）B瓶中的氣體顏色
 
，理由是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案