Question

硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下發(fā)生水解反應：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-?O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050mol?L^-1，15℃時測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率

 

、

 

；比較兩者大小可得出的結論是

 

．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數(shù)

 

．
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有

 

（要求寫出兩條）．

Answer 1

考點：真題集萃,反應速率的定量表示方法,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)轉化率計算濃度的變化，結合c=

△c

△t

計算反應速率；
（2）700s時，轉化率不再發(fā)生改變，可說明達到平衡狀態(tài)，以此可計算平衡常數(shù)；
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，可使平衡向正向移動，除溫度外，還可增加另一種反應物濃度或減小生成物的濃度．

解答： 解：（1）120～180s內的平均速率為v=

0.050mol/L×(41.8%-33.0%)

(180-120)s

=7.3×10^-5mol/（L?s），
180～240s區(qū)間的平均反應速率為v=

0.050mol/L×(48.8%-41.8%)

(240-180)s

=5.8×10^-5mol/（L?s），反應速率逐漸減小，原因是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，
故答案為：7.3×10^-5mol/（L?s）；5.8×10^-5mol/（L?s）；隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢；
（2）700s時，轉化率不再發(fā)生改變，可說明達到平衡狀態(tài)，此時得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉化率為71.0%，則c（O₂NC₆H₄COO^-）=c（C₂H₅OH）=0.05mol/L×71.0%，
c（O₂NC₆H₄COOC₂H₅）=c（OH^-）=0.05mol/L×（1-71.0%），
所以K=

(0.050mol/L×71.0%)2

[0.050mol/L×(1-71.0%)]2

=6.0，
故答案為：6.0；
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，可使平衡向正向移動，可增加OH^-的濃度、移去產(chǎn)物，
故答案為：增加OH^-的濃度、移去產(chǎn)物．

點評：本題為2014年高考題，涉及化學反應速率、化學平衡的計算以及平衡移動等問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．