Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、配制1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液500 mL，將Na₂CO₃放在托盤天平右盤稱量
• B、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g?cm^-3）與10 mL 18.4 mol?L^-1的硫酸的濃度是不同的
• C、制成0.5 L 10 mol?L^-1的鹽酸，需要HCl氣體112 L（標準狀況）
• D、50 mL 1 mol?L^-1 AlCl₃溶液中的c（Cl^-）與75 mL 2 mol?L^-1氯化鈣溶液中c（Cl^-）相等

Answer 1

考點：溶液的配制,物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、托盤天平稱量物品時，左物右碼；
B、c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度；
C、根據(jù)n=cV、V=nV_m計算；
D、c（Cl^-）=c（ AlCl₃）×3，c（Cl^-）=c（ CaCl₂）×2．

解答： 解：A、托盤天平稱量物品時，左物右碼，應將Na₂CO₃放在托盤天平左盤稱量，故A錯誤；
B、質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，因此濃度相同，故B錯誤；
C、制成0.5 L 10 mol?L^-1的鹽酸，所需HCl的物質的量為0.5 L×10 mol?L^-1=5mol，其在標準狀況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，故C正確；
D、前者c（Cl^-）=c（ AlCl₃）×3=3mol/L，后者c（Cl^-）=c（ CaCl₂）×2=2mol/L×2=4mol/L，二者c（Cl^-）不等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質的量濃度與質量分數(shù)的關系、離子濃度的計算等知識，題目難度不大，注意基本實驗操作的正確方法、溶液中離子濃度的計算方法．