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16．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（　�。�
A．可生成H2的質量為0.02g
B．可生成氫的原子數為2.408×1023個
C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）
D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產生H2的量

分析 根據方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產生0.02 mol H2和0.01 mol O2，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成解答該題．

解答 解：根據方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產生0.02 mol H2和0.01 mol O2．則可得：
A．可生成H2的質量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯誤；
B．可生成氫的原子數為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個，故B錯誤；
C．可生成標準狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯誤；
D．鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04mol Na與水反應產生0.02 molH2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題為2016年海南高考題，難度不大，注意把握相關物理量的計算公式的運用以及物質的構成特點，把握相關反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說法正確的是（　　）
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上
B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
C．1molCPAE與H2反應，最多可消耗8molH2
D．可用FeCl3溶液檢測上述反應是否有CPAE生成

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛．辣椒素中酯類化合物的結構可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應類型為加成反應，D的化學名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學方程式為．
（5）J的結構簡式為．
（6）G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　　）
A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化
C．石英砂可用于生產單晶硅D．聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用d（填標號）．
a．HCl溶液    b．H2SO4溶液  c．氨水    d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為12．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是HClO4（寫化學式），該酸根離子的立體構型為正四面體．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為CuCl，已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．NaClO2 飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaCl02，高于60℃時NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工業(yè)生產NaClO2的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）在無隔膜電解槽中電解飽和NaCI溶液生產氯酸鈉時，陰極產物是H2和NaOH．
（2）裝置I中反應時須使NaClO3稍微過量，目的是防止生成的ClO2氣體中混有SO2雜質，引起產品不純．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．該反應須保證溶液的堿性在一定pH范圍內，下列可精確檢測反應過程中溶液酸堿性，且對NaCl02的純度和產率不會造成影響的是c．
a．酚酞試液       b．pH試紙      c．pH計
（4）裝置Ⅰ中生成物A的化學式是Na2SO4，為降低生產成本，實現物質的再利用，用裝置Ⅲ電解A的飽和溶液，部分產物可作為裝置Ⅰ和裝置Ⅱ的反應物，其中可為裝置Ⅱ提供的物質為C（選填“B”、“C”）．
（5）從裝置Ⅱ反應后的溶液獲得NaCl02晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38-
60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到產品，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，NaClO2容易分解．
（6）某學習小組用碘最法測定產品中NaCl02的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得NaCl02樣品1.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203標準液滴定至終點．重復滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現象為滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．某次滴定達到終點時滴定管液面刻度如圖，讀數為22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的體積為20.00mL，則樣品中NaCl02的質量分數為90.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
請回答下列問題：
（1）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化學方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述實驗中制備配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反應方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數表達式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取5.7g綠礬產品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到終點的標志是當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時，且半分鐘內不恢復，說明達到終點．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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