17．用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或說法正確的是（　　）
A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大
B．將4.0gNaOH固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度線
D．稱量時(shí)，將固體NaOH放在墊有紙的托盤天平左盤上

分析 A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏�。�
B．n（NaOH）=$\frac{4.0g}{40g/mol}$=0.1mol，將4.0gNaOH固體溶于1L水中，溶液的體積大于1L；
C．NaOH溶解過程中放出熱量，液體有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻至室溫后會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏��；
D．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性．

解答 解：A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏大，故A正確；
B．n（NaOH）=$\frac{4.0g}{40g/mol}$=0.1mol，將4.0gNaOH固體溶于1L水中，溶液的體積大于1L，則導(dǎo)致配制溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶解過程中放出熱量，液體有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻至室溫后會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)該放置在小燒杯中，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作方法及產(chǎn)生誤差的原因是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案：通過測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或者測(cè)定收集相同體積氣體所用的時(shí)間．
乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．具體實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)10%硫酸的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ220-
Ⅱ220少量MnSO4粉末
Ⅲ230-
Ⅳ1201mL蒸餾水
（3）若要研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ（填序號(hào)，下同）；若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩組實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl加熱制取Cl2時(shí)，有14.6gHCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質(zhì)量是（　　）
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．
（2）化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2
（3）A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4退色，1molC最多可與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D 氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等摩爾B、E，生成CO2相同．
①寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  ACH≡CHCCH2=CH-CH=CH2
②C分子中所含有的化學(xué)鍵類型有bc
a、s-sp3 σ鍵          b、s-sp2 σ鍵         c、sp2-sp2 σ鍵
d、sp-sp C-C σ鍵   e、Sp3-sp3 C-C σ鍵    f  Sp3-sp2 C-C σ鍵
③寫出C物質(zhì)與單質(zhì)溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CHCH═CH2+Br2→BrCH2-CH═CH-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
（1）畫出原電池裝置圖：
（2）寫出兩電極的電極反應(yīng)式．
負(fù)極電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
正極電極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）外電路中的電子流向是從負(fù)極流向正極
（4）當(dāng)溶液中減少了0.3mol Fe3+時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移了0.3mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．不具有10個(gè)電子的微粒是（　�。�
A．Na+B．H2OC．FD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．古有“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理
C．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
D．纖維素作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行灼燒，能夠得到黑色生成物的是（　　）
A．鎂粉B．鐵粉C．小蘇打D．無(wú)水硫酸銅

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