向0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體。下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)）（    ）

C

解析：本題首先考慮Ba(OH)2與CO2反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2====BaCO3↓+H2O,然后考慮NaOH與CO2反應(yīng)，由于CO2足量，故反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2====+H2O，+H2O+CO2====2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?福建模擬）下列敘述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2.0 L且容積不變的密閉容器中加入適量炭粉和0.2 mol H2O。在800 ℃條件下，經(jīng)20 s后達(dá)到如下化學(xué)平衡(第一平衡)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH＞0。已知平衡時(shí)，CO為?0.12 mol。試填空：

(1)若用v(H2O)表示該反應(yīng)前20 s內(nèi)平均速率，則v(H2O)=。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固體，并在此溫度下再次達(dá)到新的平衡(第二平衡)，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。理由是_____________。

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H2(a＜0.12),在相同條件下達(dá)到新的平衡(第三平衡)，此時(shí)CO的物質(zhì)的量n的取值范圍是___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol??L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B．0.2 mol??L－1鹽酸與等體積0.05 mol??L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說(shuō)明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，則

c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索�！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。

已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

 

(1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。

（2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有           。

（4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。

（5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省高三第四次高考適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B．0.2 mol•L－1鹽酸與等體積0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說(shuō)明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，則

c(NH4HSO4) < c (NH4NO3) < c(NH4HCO3)

 

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