T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為
 
，正反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）t1min后，改變下列某-條件，能使平衡向逆反應方向移動的有
 
（填字母編號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比判斷反應的化學方程式；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷該反應是吸熱還是放熱反應；
（2）該反應為放熱反應，根據(jù)壓強、溫度、稀有氣體對反應A+3B?2C的影響進行判斷；
解答： 解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，
故答案為：A（g）+3B（g）?2C（g）；放熱；
（2）A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著向逆反應方向移動，故C正確；
故答案為：C．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ甲同學向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學設計了一個很簡單的實驗便知甲同學通的是Cl2還是SO2．他的實驗方案是
 
．
Ⅱ下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙是師生改進后的裝置：
（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點
 
．
Ⅲ寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式
 
．
為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗：
（已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體？
 
，理由是
 
．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是
 
；B的作用是
 
．
（3）根據(jù)B中品紅
 
，C中產(chǎn)生
 
，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中加入銅片
 
Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論：
 
．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）
 
保存亞鐵鹽溶液時，應該如何防止亞鐵鹽被氧化：
 
．
（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）2沉淀，其原因為：
 
．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20℃時，將5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量．  
（2）此飽和溶液中K+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”；）
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應的能量變化為放出92.4kJ熱量．在容積為2升的密閉容器中，分別充入2mol N2和6mol H2，10min反應達到最大限度，此時測得混和氣體中N2是1.2mol，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是
 
mol（L?min）-1，H2的濃度是
 
mol?L-1，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，放出的熱量
 
184.8kJ．（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．Bn+和C（n+1）+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構，且C是兩性元素．Dn-、E（n-1）-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構．
（1）寫出這五種元素的元素符號
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
；E．
 
．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（3）比較A、B、C、D、E的半徑大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物理性質(zhì)的比較錯誤的是（　�。�
A、密度：溴乙烷＞水＞乙醇
B、沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C、沸點：對二甲苯＞間二甲苯＞鄰二甲苯
D、水溶性：乙醛＞苯酚＞酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在60℃時，水的離子積Kw═1×10-13mol2?L-2，下列同體積的各水溶液中所含H+和OH-粒子數(shù)之和最小的是（　�。�
A、pH=4B、pH=6
C、pH=8D、pH=11

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