原電池是一種
 
裝置．常見(jiàn)Zn-Cu稀硫酸原電池的總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
，發(fā)生的反應(yīng)是
 
 （填離子反應(yīng)），反應(yīng)類(lèi)型是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）該電池的正極材料是
 
，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
（填“氧化”或“還原”）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負(fù)極，被氧化，正極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來(lái)解答．
解答： 解：原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故答案為：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（1）Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負(fù)極，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；氧化；
（2）正極上氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以觀察到正極上有無(wú)色氣泡生成；
故答案為：Cu；Cu電極上有氣泡生成；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確原電池中的能量轉(zhuǎn)化及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，燒杯中的溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
 
．
兩極反應(yīng)式為：正極
 
；負(fù)極
 
．
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
（3）有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近．怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并配有相應(yīng)的文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫時(shí)，在某2L的密閉容器中通入2molA（g）和1molB（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），測(cè)得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n（A）molA（g）和n（B）molB（g），若改變條件使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），問(wèn)a、b各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫．某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）通過(guò)分析，從下列藥品中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中可盛放的試劑（填序號(hào)）：
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④溴的CCl4溶液
Ⅰ：
 
、Ⅱ：
 
、Ⅲ：
 
、Ⅳ：
 
．
（2）能說(shuō)明二氧硫存在的現(xiàn)象是
 

（3）使用裝置（Ⅱ）的目的是
 
．使用裝置（Ⅲ）的目的是
 

（4）確證含乙烯的現(xiàn)象是
 

（5）寫(xiě)出Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線上：
（1）C2H6（C2H4）試劑
 
，方法
 

（2）溴苯（溴）試劑
 
，方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
 
（填字母）
（A）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中，而石油分餾時(shí)則不能插入混合液中．
（B）配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止．
（C）配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止．
（D）用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗(yàn)苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
（E）做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗．
（F）鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)鹵原子的種類(lèi)．
（G） 若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌．
II．現(xiàn)欲在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用如圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎�
 
代替水；
（3）裝置B、C的作用是
 
；為使數(shù)據(jù)讀取準(zhǔn)確，注意事項(xiàng)有①
 
；②視線與凹液面最低點(diǎn)相平．
（4）已知相同條件下，測(cè)得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L．如果電石試樣質(zhì)量為c g，測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w（CaC2）=
 
．（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
B、2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2：1
D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型，NiMH中的M表示金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B、充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C、充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
D、NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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