水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為
 
．
（2）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）根據(jù)水的離子積的表達(dá)式及B點(diǎn)氫離子和氫氧根離子的濃度進(jìn)行計(jì)算100℃時(shí)水的離子積；
（2）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系．
解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，100℃時(shí)，B點(diǎn)c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，所以100℃時(shí)水的離子積為：Kw=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12，
故答案為：10-12；
（2）100°C時(shí)，水的離子積為10-12，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以10-amol/L×10=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+1=13，
故答案為：pHa+pHb=13．
點(diǎn)評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液的酸堿性及水的離子積常數(shù)來分析解答，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10-14，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
B、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸溶液：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、NH4Cl溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)前在人類已知化合物中，種類最多的是（　�。�
A、過渡元素的化合物
B、第二周期元素的化合物
C、ⅢB族元素的化合物
D、ⅥA族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）T℃時(shí)，向 5L密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=
 
．
（2）反應(yīng)過程中，容器壓強(qiáng)始終保持不變，這說明
 
（選填序號）．
a．反應(yīng)未達(dá)到平衡      b．高溫時(shí)NO與O2不反應(yīng)      c．生成了其它氮氧化物
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
則 H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（5）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
溫度（℃） c（氨水）（mol/L） 電離常數(shù) 電離度（%） c（OH-）（mol/L）
0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
①溫度升高，NH3?H2O的電離平衡向
 
（填“左”、“右”）移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是
 
；
a．電離常數(shù)        b．電離度          c．c（OH-）         d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A含碳76.6%、含氫6.4%，A的相對分子質(zhì)量約是甲烷的5.9倍．在常溫下，該有機(jī)物的稀溶液可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol A恰好跟3mol Br2反應(yīng)．
（1）求A的分子式
 
．
（2）寫出A的稀溶液中滴加濃溴水的化學(xué)方程式．
 

（3）寫出A與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①O2　②三氯甲烷�、跜H3CH2CH2OH　④O3�、軨HCl3 CH3OCH2CH3�、�
 
12
6
C  ⑧CH3CH（OH）CH3�、�
 
13
6
C ⑩CH3OH．
其中屬于同系物的有
 
（填序號，下同），
互為同分異構(gòu)體的有
 
，
互為同素異形體的有
 
，
屬于同位素的有
 
，
是同一種物質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因是
 
（多選題）
A．定容時(shí)液面低于刻度線   B．未冷卻到室溫就定容，
C．定容時(shí)液面高于刻度線   D．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硒（34Se）蹄（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素．工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如圖：

已知：
物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 升華 溶解性
SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
TiO2 733℃ 1260℃ 450℃ 微溶于水
（1）Se的氫化物的電子式是
 
．
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是
 
．
（3）廢氣的主要成分是
 
；廢渣Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答．這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個(gè)硼原子組成，共含有
 
個(gè)B-B鍵．

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