2．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，根據(jù)該反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②（填序號(hào)）．

分析 氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；根據(jù)信息反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑．

解答 解：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；
③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，所以鑒別NaNO2和NaCl必須選用的物質(zhì)有①②，
故答案為：NaNO2；①②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及其應(yīng)用等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2 g H2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子
C．7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）D溶液與F溶液反應(yīng)，生成沉淀，該沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中由白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）物質(zhì)C與物質(zhì)E的溶液反應(yīng)生成5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)C的質(zhì)量是14克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl-
B．2 molSO2與2 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液一定是氯水
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）儀器a的名稱為：分液漏斗；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該裝置還可以用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫．
（4）能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁）．
（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/mL，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500 mL容量瓶，定容時(shí)由于俯視刻度線，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知某溶液中只存在H+、OH-、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱為氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是A（填序號(hào)）；
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl和HCl；
③若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中  c（NH4+）=c（Cl-）（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CaH2的電子式為
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
D．2，4，6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作順序或方法正確的是（　�。�
A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr3可制溴苯
B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯
C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應(yīng)可達(dá)到除雜的目的
D．乙烯通入水中可制得酒精

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