17．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl-
B．2 molSO2與2 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液一定是氯水
D．膠體與其它分散系的本質區(qū)別在于膠體具有丁達爾效應

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應；
C．具有氧化性的物質可氧化KI；
D．膠體與其它分散系的本質區(qū)別為分散質的直徑大小．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則該溶液中可能含Cl-，故A正確；
B．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，則不能完全轉化，不能生成2 mol SO3，故B錯誤；
C．具有氧化性的物質可氧化KI，且氯水中含HClO，具有漂白性，則可能為氯水或溴水等，故C錯誤；
D．膠體與其它分散系的本質區(qū)別為分散質的直徑大小，而丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、可逆反應、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血�。痴n題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3，工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是AB．
A．工業(yè)制硫酸  B．漂白紙張  C．自來水消毒
（2）過程II中發(fā)生的反應不是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
（3）過程V中系列操作為過濾、洗滌、干燥 （填化學實驗基本操作名稱）．
（4）①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2As2O3+6SO2．
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O．
（5）有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-．用石墨為電極，在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（6）測定某As2S3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數(shù)的實驗過程如下：
a．稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL．
b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）．每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二〜圖四所示．

①描述滴定終點的現(xiàn)象當最后一滴I2標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液顏色不再發(fā)生變化．
②粗產(chǎn)品中As2O3的質量分數(shù)為$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活息息相關．下列敘述正確的是（　　）
A．土豆的淀粉經(jīng)水解可變成酒B．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
C．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍D．饅頭越嚼越甜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將3.84g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到標況下氣體2.24L，則所消耗硝酸的物質的量是（　�。�
A．0.24 molB．0.22 molC．0.18 molD．0.16 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識．下列說法正確的是（　�。�
A．濃堿飛濺到皮膚上，應立刻涂上硫酸溶液
B．金屬鈉著火，立刻用水撲滅
C．實驗剩余氯氣可直接排放到實驗室外
D．加熱試管時，先來回移動酒精燈加熱，再對準藥品集中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．該反應中氧化劑是NaNO2，根據(jù)該反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質有①②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
B．新制氯水與KBr溶液反應：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．鋁和NaOH溶液反應：Al+2 H2O+OH-═2H2↑+AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），若氮氣濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需2s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反應時間為（　　）
A．等于1.8 sB．等于1.2 sC．大于1.8 sD．小于1.8 s

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與鹵素離子性質相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色．向該紅色溶液中加入適量氯水，紅色褪去．對于該溶液紅色褪去的原因，你的猜想是Cl2將SCN-氧化成（SCN）2；請設計一個簡單的實驗來證明你的猜想：取褪色后的溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液再次變紅，則猜想成立．

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