Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置． 
用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

．
（3）⑨的離子結構示意圖

 

．
（4）寫出銅與⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數的增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）⑨核外有3個電子層、最外層有8個電子，據此書寫該離子的離子結構示意圖；
（4）⑧的最高價氧化物對應水化物是硫酸，Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，②、③、⑦的非金屬性強弱順序是N＞C＞Si，所以的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案為：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）⑨核外有3個電子層、最外層有8個電子，所以其離子結構示意圖為，故答案為：；
（4）⑧的最高價氧化物對應水化物是硫酸，Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律，涉及氫化物穩(wěn)定性強弱判斷、原子半徑大小判斷、物質間的反應等知識點，根據物質的性質、結構結合元素周期律分析解答，題目難度不大．